nuus

Inleiding
Cristobaliet is 'n homomorfe variant van SiO2 met 'n lae digtheid, en die termodinamiese stabiliteitsreeks is 1470 ℃~1728 ℃ (onder normale druk). β-Cristobaliet is 'n hoëtemperatuurfase, maar dit kan in metastabiele vorm tot 'n baie lae temperatuur gestoor word totdat 'n verskuiwingstipe fasetransformasie plaasvind by ongeveer 250 ℃. α-Cristobaliet. Alhoewel cristobaliet uit SiO2-smelt in sy termodinamiese stabiliteitsone gekristalliseer kan word, word die meeste cristobaliet in die natuur onder metastabiele toestande gevorm. Byvoorbeeld, diatomiet transformeer tydens diagenese in cristobaliet-kert of mikrokristallyne opaal (opaal CT, opaal C), en hul hoofmineraalfases is α-Cristobaliet), waarvan die oorgangstemperatuur in die stabiele sone van kwarts is; Onder die toestand van granulietfasiesmetamorfose het kristobaliet uit die ryk Na₂AlSi-smelt neergeslaan, in granaat as 'n insluiting bestaan en saam met albiet bestaan, wat 'n temperatuur- en druktoestand van 800 ℃, 01GPa, ook in die stabiele sone van kwarts vorm. Daarbenewens word metastabiele kristobaliet ook in baie nie-metaalagtige minerale materiale tydens hittebehandeling gevorm, en die vormingstemperatuur is geleë in die termodinamiese stabiliteitsone van tridimiet.
Vormende meganisme
Diatomiet verander in kristobaliet by 900 ℃~1300 ℃; Opaal verander in kristobaliet by 1200 ℃; Kwarts word ook in kaoliniet gevorm by 1260 ℃; Die sintetiese MCM-41 mesoporiese SiO2 molekulêre sif is by 1000 ℃ in kristobaliet omgeskakel. Metastabiele kristobaliet word ook in ander prosesse soos keramiek sintering en mulliet voorbereiding gevorm. Vir die verduideliking van die metastabiele vormingsmeganisme van kristobaliet, word saamgestem dat dit 'n nie-ewewigstermodinamiese proses is, hoofsaaklik beheer deur die reaksiekinetika meganisme. Volgens die bogenoemde metastabiele vormingsmodus van kristobaliet, word daar byna eenparig geglo dat kristobaliet van amorfe SiO2 omgeskakel word, selfs in die proses van kaoliniet hittebehandeling, mulliet voorbereiding en keramiek sintering, word kristobaliet ook van amorfe SiO2 omgeskakel.
Doel
Sedert die industriële produksie in die 1940's word wit koolstofswartprodukte wyd gebruik as versterkingsmiddels in rubberprodukte. Daarbenewens kan dit ook in die farmaseutiese industrie, plaagdoder-, ink-, verf-, tandepasta-, papier-, voedsel-, voer-, skoonheidsmiddels-, battery- en ander nywerhede gebruik word.
Die chemiese formule van wit koolstofswart in die produksiemetode is SiO2nH2O. Omdat die gebruik daarvan soortgelyk is aan dié van koolstofswart en wit is, word dit wit koolstofswart genoem. Volgens verskillende produksiemetodes kan wit koolstofswart verdeel word in gepresipiteerde wit koolstofswart (gepresipiteerde gehidreerde silika) en gerookte wit koolstofswart (gerookte silika). Die twee produkte het verskillende produksiemetodes, eienskappe en gebruike. Die gasfasemetode gebruik hoofsaaklik silikontetrachloried en silikondioksied wat deur lugverbranding verkry word. Die deeltjies is fyn, en die mediaan deeltjiegrootte kan minder as 5 mikron wees. Die presipitasiemetode is om silika te presipiteer deur swaelsuur by natriumsilikaat te voeg. Die mediaan deeltjiegrootte is ongeveer 7-12 mikron. Die gerookte silika is duur en absorbeer nie maklik vog nie, daarom word dit dikwels as 'n matteringsmiddel in bedekkings gebruik.
Die waterglasoplossing van die salpetersuurmetode reageer met salpetersuur om silikondioksied te genereer, wat dan tot elektroniese silikondioksied voorberei word deur spoel, pekel, spoel met gedeïoniseerde water en dehidrasie.